Chemie Grundlagen

Kalkwasser ist die Bezeichnung für die wässrige Lösung des Calciumhydroxids (auch gelöschter Kalk genannt) Ca(OH)₂:

Ca(OH)₂ –^Wasser-> Ca⁺ + 2OH^–

Im Vergleich zur Natron- und Kalilaugen ist Kalkwasser eine mittelstarke Lauge.

Verwendung fand Kalkwasser beispielsweise in der Denkmalpflege. Dort nahm man an, dass mithilfe von Kalkwasser morbide Natursteine oder Putzmörtel gefestigt werden könnten. Inzwischen ist es allerdings wissenschaftlich bewiesen, dass kein Festigkeitszuwachs stattfindet und falls doch, dass dieser auf eine Umlagerung von noch im Mörtel vorhandenem Calciumhydroxid zurückzuführen ist.
Ein weiteres Einsatzgebiet des Kalkwassers ist als Sperrflüssigkeit.

Kalkwasser kann darüber hinaus als Nachweis von Kohlenstoffdioxid verwendet werden. Dieses erzeugt nämlich beim Einleiten in Kalkwasser eine weiße Trübung. Dabei entsteht erst Kohlensäure (zerfällt in Wasser sofort und reagiert mit Calciumhydroxid) und anschließend Calciumcarbonat, das als Feststoff ausfällt und deshalb die Trübung des Wassers hervorruft.

CO₂+H₂O -> H₂CO₃
H₂CO₃+Ca(OH)₂ -> CaCO₃+2H₂O